化学反应速率课件(精品6篇)。
在给学生上课之前老师早早准备好教案课件，因此老师最好能认真写好每个教案课件。写好教案课件，可以确保重点内容不被遗漏。这篇文章将为您探究“化学反应速率课件”的各个方面和细节，本篇文章仅供参考不得抄袭或用于商业目的！
化学反应速率课件 篇1
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化
学价值观。
四、说教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教法、学法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
六、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
化学反应速率课件 篇2
一、教材分析
1、地位与作用：
本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：
○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析
1、已有的知识：
○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;
○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：
○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;
○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：
○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;
○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标
1、知识与技能：
○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;
○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：
○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;
○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：
○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;
○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：
教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法
教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法
学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
五、教学过程
教学环节：
动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考
在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。
【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：
化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?
【任务一】碰撞理论。
请学生根据讨论结果完成拼图。
进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。
教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率
影响的关键所在。
【任务二】实验探究
任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。
试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末
分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。
例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。
立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。
这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?
这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。
又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……
有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……
这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。
【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。
【结课】请学生谈本节课的收获体会。
以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。
六、板书设计
略
化学反应速率课件 篇3
一、教学目标
知识目标：
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标：
培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点
浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法
目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】p．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1．下列判断正确的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
B．降低反应所需的能量
C．增大活化分子的百分数
D．以上说法均不正确
3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。
【作业】p．36一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．C
【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
化学反应速率
化学反应速率课件 篇4
各位评委大家好：
我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：
一.教材分析及处理
二.教学背景分析
三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定
四.教学策略和教学过程
一、教材分析
《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：
（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁
（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.
2．教学设想：
本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：
3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）
（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。
（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。
（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。
（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。
（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。
（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。
二．教学背景分析
1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。
2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。
3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历
三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段
基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：
1、知识与技能
（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素
（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；
（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
2、过程与方法
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
3、情感、态度与价值观
增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
n教学重点： 化学反应限度的概念；
n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。
n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。
n教学手段：
多媒体辅助动画模拟
四．教学过程：
（一）创设情境、引导发现、探索问题
我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？
学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。
然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。
实验步骤
在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml
静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液
实验现象
用离子方程式解释
列出你对问题的 想法
（二）提出概念、提出新的研究题目
那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。
并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？
学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。
（三）问题引导 、 类比分析、合作探究
由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？
学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。
此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？
通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。
接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：
（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？
（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？
（5）反应进行到什么时间会“停止”？
（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？
（7）给这个状态命名？
（8）反应真的停止了吗？
通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。
（四）提出概念、建立图像、联系生活
那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？
在学生通过小组讨论，完成后。
我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。
接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？
然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。
此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？
通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。
此时化学反应限度的概念也已水到渠成
（五）实际应用 解决问题
引导学生阅读教材中“科学史话”。
并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。
（六）拓展延伸
任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？
为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变
并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。
化学反应速率课件 篇5
1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。
2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。
其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：
(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;
求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1
解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1
C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1
D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1
解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-1、0.4 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1，故选C。
4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1
解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。
5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于_____型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)
(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
________________________________________________________________________。
答案 (1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(3)Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。
1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1
C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1
解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。
2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为( )
解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。
3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)
若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是( )
C.B的转化率为75%
解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。
4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL-1，8 min时其浓度为10 μmolL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B项正确。
5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 molL-1s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 molL-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。
6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为( )
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol
解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1×qm=0.3q/p molL-1s-1。则Δn(Q)=0.3q/p molL-1s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。
7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。
实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。
实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)甲同学设计的实验装置：
(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。
实验现象及结论：________________________________________________________。
(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)
(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。
问题讨论：
(6)量筒的规格由__________________决定。
________________________________________________________________________。
(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)
________________________________________________________________________。
大学无机化学对此问题将有科学的解释。
答案 2H++Mg===H2↑+Mg2+，
2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-
Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。
(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等
(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)
[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。
其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。
催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。
4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。
6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2
A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。
解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：
v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。
解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。
10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( )
解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。
4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。
5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1
解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2DD→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;
(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。
答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大
解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+
由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。
8.用如图所示装置进行如下实验：
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
答案 (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2
(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小
解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。
[化学反应速率教案]
化学反应速率课件 篇6
引言：
化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的速度。掌握化学反应速率的概念和计算方法对学生的化学学习至关重要。本教案将详细介绍化学反应速率的相关知识，并提供一些生动有趣的实例来帮助学生更好地理解和应用。
一、化学反应速率的定义
化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度变化的快慢程度。它可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
反应速率 = 反应物浓度的变化量 / 时间
二、影响化学反应速率的因素
1. 温度：
温度的增加会加速反应速率，因为温度升高会增加反应物的平均动能，使分子碰撞的频率增加，从而增加反应的可能性。
举例：我们可以用一杯冷水和一杯热水同时倒入两个不同的杯子中。然后，将两杯水中的温度进行测量，观察两杯水冷却的速率。经过一段时间，可以发现热水的温度下降比冷水快，这说明温度升高加快了反应速率。
2. 浓度：
反应物浓度的增加会加快反应速率，因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率。
举例：将苏打粉加入醋中进行反应。当加入的苏打粉量增加时，观察到反应的速度也增加了，这是因为苏打粉增加了反应物的浓度。
3. 催化剂：
催化剂是一种能够促进反应速率的物质，它通过提供反应过程中所需的活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。
举例：在实验室中，我们可以使用催化剂来加速某些反应。例如，在氧化还原反应中，氧化剂可以被用作催化剂来加速反应速率。
三、计算化学反应速率
化学反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来计算。通常，选择反应物浓度随时间变化最为明显的时期段进行计算。
反应速率 = (浓度的变化量 / 时间的变化量)
四、关于实验数据的处理
在实验中，我们可以通过以下几种方法来确定反应速率：
1. 直接测量法：
直接测量法是通过测量实验中反应物的浓度的变化来计算反应速率。常用的方法有分光光度法和电位差法。
2. 利用容量法：
利用容量法时，通过测量反应物消耗量和反应时间的比值来计算反应速率。
举例：在一定条件下，将一定量的亚硫酸钠与一定量的碘酸钾混合。反应过程中，根据溶液的颜色变化来确定反应时间，以及通过重量的变化来确定反应物的消耗量。然后，将反应物的消耗量除以反应时间，即可得到反应速率。
五、延伸实验
为增加学生的实践操作经验和培养其动手能力，在教案中加入实验环节是非常重要的。
1. 确定反应速率的影响因素：
要求学生设计一个实验，独立操作并测量不同温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，分析数据并得出结论。
2. 探究化学反应速率与反应物浓度的关系：
要求学生根据已知的反应物浓度数据，通过计算获得反应速率，并绘制出速率与浓度的关系曲线。
结论：
通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。通过生动的实例和实验，学生将能够更好地理解和应用这些知识，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。
gz85.COM精选阅读
最新氧化还原反应课件精选九篇
为了让您对我们的“氧化还原反应课件”更加满意，我们进行了编辑。请您把这篇文章收藏起来，并向您的朋友们分享。感谢您一直以来的支持。在每位老师的教学中，教案课件都是不可或缺的部分，因此可能需要每天都进行编写。教案是完整课堂教学的基础。
氧化还原反应课件 篇1
1教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。
2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。
3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。
氧化还原反应课件 篇2
［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对 的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应课件 篇3
［练习］分析 的反应类型。
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
⑤
［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
［讲解］1．在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。
2．在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
氧化还原反应课件 篇4
一、教材分析
氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析
1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析
结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。在问题情境中，使学生产生认知失调，通过解决问题达到更高一级的认知体系。
四、教学目标
1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等到概念的'理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化还原反应，学会用箭头的方法来表示电子转移的方向和数目。
2、能力目标：通过同化、组织精加工学习策略的训练，培养学生运用旧知识学习新知识能力，独立思考解决问题的能力。
3、情感目标：培养对立统一的辩证唯物主义观点。
五、教学重点、难点
重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，因为观察反应的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时，学生往往较难理解。
六、教学模式
激活同化模式
七、学习策略
同化学习，组织精加工学习策略
八、任务分析
能使目标1：准确掌握四组概念能灵活运用
能使目标2：揭示氧化还原反应的内部本质即用电子转移的角度定义氧化还原反应
能使目标3：总结氧化还原反应的外在特征即用化合价升降的角度定义氧化还原反应
能使目标4：产生认知失调，用原有旧知识学习新知识，构建新的认知体系
起点能力：知道运用得氧失氧的角度来定义氧化还原反应
九、教学环节
学生原有知识体系激发动机
总结归纳练习反馈
灵活运用
教师复习旧知识创设问题情境探索新知评价
十、教学过程
（一）引入新课
1、复习旧知识——原有旧知识体系
2、创设问题情景——激发学习动机
（二）探索新知识
1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降
2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移
3、归纳总结四组概念
4、用单、双线桥表示电子转移
（三）练习反馈
（四）小结、布置作业
氧化还原反应课件 篇5
一、教学目标
【知识与技能】
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征。
【难点】
氧化还原反应的本质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
环节三：巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计
氧化还原反应课件 篇6
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)
例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)
例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)
例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)
例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)
例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1：将锌片插入cuso4溶液中
实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观
角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的'反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
氧化还原反应课件 篇7
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议
第一节氧化还原反应
氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念
实质
反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征
原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物
（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂
生成物
（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质
（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性
二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：
四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
教学设计方案
第一节氧化还原反应
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程：
［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章化学反应及其能量变化
［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节氧化还原反应
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
［板书］二、氧化还原反应
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
［板书］（3）氧化还原反应的有关概念
［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
［学生总结］
［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
［本节总结］
我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］
第12页、二、三、1．2．
三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。
氧化还原反应课件 篇8
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2
N +3 →N +5化合价升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。
所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步骤如下：
第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）
4-2 b =1（O原子总数相等）
第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[学生练习]
例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________ 。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。
（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。
A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气
3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化学方程式。
4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数）
（1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。
参考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6
氧化还原反应课件 篇9
氧化还原反应教学案例
备课人 唐迎春
教学目标：
知识目标：
①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, ②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应
③会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱 情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育
教学任务及教材分析 教学方法：
在新课程指导下，采用示例－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。课时分配：
第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应； 第二课时：“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱
教学过程
一、在复习四大基本反应类型的基础上知道氧化还原反应判断的依据 导入新课 说出下列化学反应的基本类型
①HCl NaOH=NaCl H20
②Fe 2HCl = FeCl2 H2↑
③H2 Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 2HCl ⑤2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中属于氧化还原反应的是?判断的依据? 小结 元素化合价发生变化的化学反应－氧化还原反应 设问 元素的化合价为什么会发生变化? 示例1 2Na Cl2 = 2NaCl ① 标出钠元素和氯元素的化合价
② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么? ③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系? ④ 该反应中元素化合价为什么会发生变化? 指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系
弄清氧化还原反应的本质是电子的转移 了解氧化还原反应的有关概念
讨论小结 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)4 氧化剂：得到电子（即化合价升高）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价降低）的反应物
应用氧化还原反应的有关概念来解决实际问题
问题1 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。①Fe 2HCl = FeCl2 H2 ↑
②H2 Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 2HCl ④2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
设问 该如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？
示例2 2Na Cl2 = 2NaCl
【观察与思考】
①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？
-②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×b e a、b 分别表示什么数？
板书
1、双线桥法
跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素； a: 化合价变化的原子个数 b: 一个原子化合价的变化
通过示例的分析,培养学生观察能力,分析问题的能力
问题2 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
①Fe 2H2SO4 = FeSO4 H2↑ ②2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
③Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu ④Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2
⑤MnO2 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2↑ 2H2O 示例3 2Na Cl2 = 2NaCl 观察与思考
①箭头前后所指元素有什么特点？
②箭头的指向和元素原子得失电子（化合价升、降）的关系？ ③与双线桥相比有什么不同点？
在解决问题的过程中,加深对双线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 初步学会用单线桥来分析氧化还原反应 归纳 2 单线桥
①从失电子元素指向得电子元素；
②从还原剂指向氧化剂；
③从箭头上只标电子的数目，不标得失
在解决问题的过程中,加深对单线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 问题3 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。①Fe 2H2SO4 = FeSO4 H2↑ ②2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 ④MnO2 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2↑ 2H2O ⑤Cl2 H2O = HCl HCl 通过信息阅读，了解氧化性和还原性的概念，在运用的过程中了解氧化性和还原性相对强弱判断的常用方法。
信息拓展阅读
信息提示：氧化性是指得到电子的能力；
还原性是指失电子的能力。
①氧化剂表现出，还原剂表现出 ②得电子能力越强，物质的氧化性 失电子能力越强，物质的还原性 ③氧化性和还原性相对强弱的判断： 1．由氧化还原反应的方向判断
2．由元素的金属性或非金属性判断：
元素的金属性越强，其单质还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；单质的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
教后反思
化学键课件(精品14篇)
希望这份"化学键课件"能够为您解决问题提供帮助。对于新入职的老师而言，教案课件还是很重要的，因此教案课件不是随便写写就可以的。教案是教学反思与改进的基础。热烈欢迎您光顾希望此篇文章能够令您心旷神怡！
化学键课件(篇1)
一、对教材的分析及教学目标的确立
1.教学内容：高中化学第一册(必修)第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念;第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念;第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4.教学目标的确定：
1)知识目标：理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;了解化学键的概念和化学反应的本质。
2)能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3)情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心;通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
三、教材处理
内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。
四、教学方法
3w教学法(what：是什么，why：为什么，How：怎样做)。
五、教学内容及教学过程：
(一)、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么?引出这节课的教学内容。
(二)、新课教学：
(1)、离子键：演示Nacl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合?在周期表中处于什么位置?
(2)、共价键：通过演示Hcl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合?根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
(3)、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
(4)化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在;必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
(5)、化学反应的微观实质：通过对Nacl、Hcl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业：课后习题一,巩固本节所学内容
化学键课件(篇2)
一、 教材分析
1. 地位和作用
本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。
2. 教学目标的确定
教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。
知识与技能：
1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；
2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。
过程与方法：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感态度与价值观：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。
重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。
难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程
二、学情分析
学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。
A.知识基础
1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。
2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。
B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。
C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。
三、教法分析
教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。
四、教学设计
1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：
【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？
（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；
（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？
b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。
3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。
引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。
【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+
阴离子：
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。
练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，
通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2.不能把"→"写成"====";
3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。
6.教学小结，布置作业
作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O
五、板书设计
第三节 化学键（第1课时）
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
二、电子式
（1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。
（2）书写 a 原子 : H× Na×
b 阳离子：Na Mg
C 阴离子：
d离子化合物： AB A2B AB2
（3）用电子式表示物质形成过程
+2+2++-2-
化学键课件(篇3)
化学键小班教案
一、教学目标
1.了解化学键的概念；
2.掌握化学键的种类及特点；
3.能够描述共价键、离子键和金属键的形成过程；
4.能够解释化学反应与化学键的关系；
5.掌握化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。
二、教学内容
化学键是化学反应中物质发生结合的一种重要方式，是构成化合物的基础。本课主要讲解以下内容：
1.化学键的概念；
2.化学键的种类及特点；
3.共价键的形成；
4.离子键的形成；
5.金属键的形成；
6.化学键的命名方法及表示方法。
三、教学重点
1.了解化学键的概念和化学键的种类及特点；
2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程及相关实验。
四、教学难点
1.理解离子键和金属键的形成过程；
2.掌握化学键的命名方法及表示方法。
五、教学方法
课堂教学、情境教学、实验教学、互动教学、讨论教学。
六、教学过程
1.化学键的概念
教师通过讲解和投影，向学生介绍化学键的概念。
2.化学键的种类及特点
教师依次讲解共价键、离子键和金属键的形成过程，并介绍它们的特点。
3.共价键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验两个非金属元素的化学反应，进而理解共价键的形成过程。
4.离子键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验金属和非金属元素的化学反应，进而理解离子键的形成过程。
5.金属键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验两个金属元素的化学反应，进而理解金属键的形成过程。
6.化学键的命名方法及表示方法
教师通过示范和板书，向学生介绍化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。
七、教学评价
1.教学效果
检查学生是否掌握了本课的重点、难点内容，以及化学键的种类、特点及形成过程，并能够进行化学键命名和表示。
2.学生评价
询问学生对本课的学习情况、意见及建议。
3.教师评价
对学生的表现及教学过程进行总结，反思自己的不足，以便进一步提高教学水平。
八、教学资源
教师可以使用以下教学资源：
1. 课件：化学键的概念、种类及形成过程；
2. 实验器材：实验室中常用的实验器材，如试管、移液管等；
3. 实验试剂：包括金属和非金属元素、酸、碱等；
4. 工具书：《化学反应原理》、《化学反应实验》等。
化学键课件(篇4)
化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
化学键课件(篇5)
知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计
【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧
【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？
【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。
【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】
【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？
【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。
【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？
【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。
【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成
【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
【板书】
一、离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用
【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。
【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。
从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
2 【板书】
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】
2、电子式的书写
①原子
【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】
【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋
【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】
【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子
方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。
【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。
【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如
1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】
【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。
3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】
【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】
【板书】
3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；
②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O
【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】
【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略
4
【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。
化学键课件(篇6)
对教材的分析及教学目标的确立
1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4．教学目标的确定：
1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。
三、教材处理
资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。
四、教学方法
3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。
五、教学资料及教学过程：
（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。
（二）、新课教学：
（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？
（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。
（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。
（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.
化学键课件(篇7)
化学键是化学中一个十分重要的概念，是指由原子间共享或转移电子而产生的力，使得原子形成了分子或离子之间的稳定结构，从而建立了不同化合物之间的联系和属性。化学键的种类有多种，比如共价键、离子键、金属键等，在不同情况下具有不同的稳定性和特性。本文的主题是关于化学键的相关知识和教学方案的介绍。
一、知识与教学重点
化学键的定义：化学键是指原子之间通过共用或转移电子而产生的相互作用力，从而形成化合物的一种现象。
化学键的种类：共价键、离子键、金属键等。
化学键的稳定性：不同的化学键的稳定性不同，离子键比较稳定，共价键不怎么稳定，在不同情况下需要使用不同的化学键。
教学重点：通过化学键理论的讲解，让学生了解化学键的种类和特性，了解其在不同化合物中的作用，从而能够运用该知识进行分析和推断。
二、教学流程
1. 热身：引入化学键的概念
在开始教学前，先要让学生了解化学键的概念和基础知识，引入化学键的概念和种类，为后续的学习打下基础。可以通过展示化学键的示意图来引入课程。
2. 讲解化学键的种类
接着，需要对化学键的种类进行讲解，包括共价键、离子键、金属键等。对于每种键，需要详细介绍它的特性和稳定性，并且给出实例，让学生能够更好地理解。
3. 实验演示
在讲解完化学键的基础知识后，可以进行一些实验演示，以加深学生对于化学键的理解。比如可以演示如何利用离子键来实现化学反应，或者如何通过共价键来构建分子等等。
4. 练习
在讲解和实验演示之后，需要将知识进行巩固，让学生掌握化学键的相关知识和运用。可以通过给出一些例题或者活动来进行练习，让学生能够更好地理解。
5. 总结
在课程最后，需要对所学内容进行总结，让学生能够对化学键的相关知识有一个全局的了解，从而更好地应用于实际情况。
三、教学方法
1. 案例分析法：通过分析化学键在实际情况中的应用和作用，让学生能够更好地理解和应用该知识。
2. 讨论法：通过与学生的互动讨论，激发其思考和发言，从而更好地理解和掌握化学键的原理和运用。
3. 实验演示法：通过实验演示来展示化学键在实际情况中的应用和作用，让学生亲身体验和理解该知识。
4. 视觉法：通过展示化学键的示意图、表格和视频，让学生更直观地了解化学键的原理和种类，从而更好地掌握该知识。
四、教学效果
通过以上教学流程和方法的综合运用，能够让学生全面地掌握化学键的相关知识和运用，并且站在更高的层次上进行分析和推断。同时，该教学方法能够提高学生的实践能力和创新意识，让学生更好地运用该知识进行探究和研究。
化学键课件(篇8)
化学键小班教案
一、教学目标
1.了解化学键的定义，了解何为离子键、共价键和金属键；
2.学习化学键的形成过程，了解其与各自的物质属性的联系；
3.掌握电子云和原子轨道的基本概念，了解其在化学键中的作用；
4.锤炼学生动手实验的能力，能够制备简单的化合物。
二、教学重点
1.化学键类型及其特点的介绍
2.化学键的形成机制
3.电子云在化学键中的作用
三、教学难点
1. 同时掌握离子键、共价键和金属键的形成及其特点
2. 化学键的形成机制及其与物质属性的关系
3. 电子云的概念及其在化学键中的作用
四、教学方法
1. 讲授与实验相结合方法
2. 形象、具体、易于理解的方式
3. 同学互相合作探究的小组学习方法
五、教学内容
一、化学键
所谓化学键就是将两个或更多的原子结合在一起的过程。它是分子和晶体中原子间的力，可以固定地塑造一个化合物的特殊性质。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种，下面让我们来一一的介绍。
1.离子键
离子键主要是由金属离子和非金属离子组成的化学键。因为金属离子失去电子，变成阳离子，非金属又得到电子，变成了阴离子，各自带电，就像磁铁一样被互相吸引在一起。
常见的离子化合物有：氯化钠（食盐）、硫酸铜（蓝矾）、浸出铜矿等。
离子键的特点：
1. 颗粒间作用力被称为电离子互吸引作用力，故不易熔化，且通常为固态。
2.在水中或水溶液中容易电离，便称为电解质。
3.可以传递电能，在电解池中扮演重要角色。
2.共价键
共价键是相同或不同原子间共享电子对的化学键，在共价键的形成过程中，原子通过共用价电子（外层电子数）而达到了稳定状态。
共价键的特点：
1. 可以以任何状态存在（固态、液态、气态），通常为分子态。
2. 在水中不易电离，即它们不能作为电解质
常见的共价化合物有：氢气、氧气、水。
3.金属键
金属键是由金属原子共享自由电子，是金属元素中电子自由互换的一种化学链接方式。当固体金属中的原子离开原子核外层电子把失去它们的化学性质，会引起这些电子形成一个云，有时称为海洋。
金属键的主要特点：
1. 高熔点、高硬度等。
2. 具有良好的导电性和热导性。
常见的金属包括铁、铜等。
二、化学键的形成机制
1.离子键的形成
离子键在原子或原子团失去晶格电子或谷壳电子而失去它们的化学性质时产生。离子键的阴阳离子通过静电互相吸引在一起，彼此可以分解。
2.共价键的形成
共价键中原子参数有靠近原子核的电子对和其余外层电子。晶格电子的调整发生了“交流”行为，有助于原子维持基态状态。结构最稳定且热力学最有利的方式就是通过共享一个还原态引起一个接受态的原子的外层电子来达成电子共享。
3.金属键的形成
金属中原子团内部的电子形成一种自由电子的气态粒子，随着原子团在三维空间中的排列，共同的海洋使原子团永久地维持着对某个点周围的几何结构。
三、电子云在化学键中的作用
我们在介绍共价键的形成的时候提到了外层电子，外层电子中的电子云更贴近原子核，其相对更加稳定，因此在原子施加外部作用时，外层电子的反应较强，会形成共价键。
原子中电子云在化学键的形成中起到了至关重要的作用，它们将吸引电势场之间的力和原子之间的力分离开，并将其分组，以便获得更低的能量，从而限制了化学键的类型和几何结构。
四、实验操作
1. 硫酸铜的合成
实验材料
硫酸铜
氢氧化钠
水
酒精灯
实验要求
①学生需穿戴实验服、手套等安全用具进行实验操作；
②实验过程中要保持耐心、静心，严格按照操作顺序进行实验。
实验过程
步骤一：准备实验器材
当实验进行时，请按照下面的实验器材设备准备好：
①量筒
②容器
③吸管
④实验杯
⑤酒精灯
⑥铁钳
步骤二：制备水溶液
①向容器中加入少量水；
②加入氢氧化钠，经皂化后清澈；
③加入硫酸铜（CuSO4·5H20），并混合，颜色变淡。
步骤三：析出
①将硫酸铜氢氧化钠水溶液分别倒入两个实验杯中（分别是用作实验合成和对照照），均置于酒精灯火上热升华。
②在热升华之前，提前观察结果。
步骤四：观察结果
①投入氧化铜时，在用于实验的装有硫酸铜的杯子中热升华的氨水颜色会从蓝色变成黑色，渐渐变深，并填充了装有氢氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周围，结果清暗、混浊。
②对照组的结果是，在他们加入氨水之后，杯中氨水几乎没有发生反应，颜色仍是蓝色。
实验讲解
参与实验人员采用提前设想法，预测在合成快捷方法实验中产生的化学反应类型，通过实验的方法验证适当性，并加强相关的知识点。
这项实验利用了硫酸铜在加热时所必需的彩虹颜色的变化。当出现变化时观测其颜色，这可以视为化学反应的“指标”。加入氢氧化钠可以因皂化作用而将羧酸中的脂肪酸成份转换为其对硫酸铜的溶解能力范围内的盐类最小浓度，因此，羧酸得以被聚合为金属羧酸沉淀下来。在这样的条件下，产生了化合物之间的化学键，即铜离子与氧离子之间的化学键。
如果化合物水分子中不含配位子，则会产生与水溶解有很大差异的化学键。
六、课后作业
1. 谈谈离子键、共价键和金属键的特点，它们在各自的物质属性中起什么作用？
2. 请解释电子云在化学键中的作用。
3. 向各位同学介绍一种你刚学会的化学键制备方法，并附上相关的实验步骤。
4. 回顾本节课中的实验内容，有哪些需要改进的地方，你希望在以后的实验中有哪些改变？
化学键课件(篇9)
因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的.课堂。
改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。
本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。
首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：
1）化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。
有些有用、有些有害。
2）化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？
一定。能量可能热能、光能、化学能。
3）化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。
强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。
①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。
②反应中能量守恒。
③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。
∑E（反应物）>∑E（生成物）------放热反应（能量释放）
④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。
媒体演示非常形象直观，便于理解。
4）人类现阶段是如何利用能源？利用这些能源有何利弊？举例说明．
煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等．
5）你认为如何来提高煤等燃料的燃烧？
从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气（适量）；增大接触面（固、液→气）．
6）人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热？
充分利用＂家庭小实验＂进行探究性实验．
7）阅读课后＂资料＂，你有何认识？
为何要发生伊拉克战争？我国为何要实施西气东送？西电东输？
媒体演示＂能源的储量＂、＂可开采年限＂
8）人类利用能源可分为哪几个时代？
利用课后＂阅读＂，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。
本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。
化学键课件(篇10)
化学键小班教案
课程目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握化学键的成因和性质；
3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。
教学重点：
1. 化学键的概念和分类；
2. 化学键的成因和性质；
3. 化学键在化学反应中的作用。
教学难点：
1. 化学键的形成机制；
2. 化学键的能量变化和化学键能。
教学准备：
1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；
2. 准备化学键方面的PPT。
教学流程：
步骤一：引入新知
1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；
2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。
步骤二：理解化学键的概念和分类
1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。
2. PPT呈现有关化学键的分类；
3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。
步骤三：掌握化学键的成因和性质；
1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；
2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。
步骤四：化学键在化学反应中的作用
1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；
2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。
步骤五：实践活动
1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；
2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。
步骤六：总结
1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；
2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。
参考文献：
1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；
2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。
化学键课件(篇11)
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1．使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2．使学生了解化学键的'概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1. 离子键，共价键
2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
化学键课件(篇12)
专题五 原子结构与化学键
【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《创新设计》相关内容；
2．了解元素、核素和同位素的含义；
3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；
4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。
【结合自主复习内容思考如下问题】
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的.是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
【考纲点拨】
认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
【自主研究例题】
例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2：参考（《创新设计》例2
例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4：下列叙述不正确的是 （ ）
A．构成分子的微粒一定含有共价键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。
D．非金属原子间不可能形成离子化合物。
E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键
F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
H．非极性键只存在于双原子单质分子里
G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
教师点评：
我思我疑：
【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
化学键课件(篇13)
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点： 共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习 ]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
109°28′的为正四面体，如： 。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
分子间作用力存在于：分子与分子之间
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结] 略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力? 氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键课件(篇14)
各位评委
大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：
（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；
（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；
（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；
在过程与方法方面：
（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力
（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力
在情感态度与价值观方面
（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。
三、学情分析
就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。
四、教法和学法分析
基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理
解抽象知识。具体的教学过程如下：
五、教学过程
1、创设情境，构建化学键概念
在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。
3. 小结
至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。
六、教学特色
纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。
七、板书设计
功率课件(合集6篇)
每个老师上课需要准备的东西是教案课件，每个老师都需要细心筹备教案课件。教师的教学方法要与教案相结合才能取得好的教学效果。工作总结之家小编在众多资料中精选了最好的为大家推出了这篇功率课件，相信会对你有所帮助！
功率课件 篇1
教材分析：
《电功率》是鲁科版九年级上册第十四章第三节。是继电流，电阻，电压，电能之后学生学习的又一个电学基本概念，也是生活中用电器铭牌上一个重要的指标。本节内容，既是对电能知识的深化，具体化，让学生了解用电器工作时消耗电能快慢与功率的关系。又为本章第四节“测量小灯泡的功率”的学习，第五节“电功率和安全用电”的学习作理论上的准备。
本节教材内容较多，涉及四个知识点：电功率的概念，千瓦时的来历，额定功率，生活中电功率的测量原理等等，包含概念，原理多方面内容。演示实验两个，小资料一份，铭牌展示二例，实物展示二例，警示小贴士二块。教材中丰富的内容既为教学提供了充足的资源，同时头绪多而杂又为学生学习带来一定的难度。为了利用好教材中的资源，又使学生顺利学习，本节内容用两个课时进行教学。第一课时安排电功率概念和千瓦时的来历的教学，把它概括为一大部分：电功率。第二课时安排额定功率和电功率的测量的教学。把它概括为：生活中的电功率。下面，我仅就第一课时的教学继续我的说课。
教学目标：
根据课程标准，确定本节课的教学目标为：
知识与技能：知道电功率的定义，定义式及单位。知道千瓦时的来历，能区别千瓦和千瓦时。
过程和方法：观察电能表铝盘转动快慢跟用电器功率的关系。体验电功率对用电器用电的影响。经历从资料中提取信息，处理信息的活动，经历观察用电器铭牌并交流对其意义理解的活动。
情感态度和价值观：对各种用电器铭牌有观察了解的兴趣，对生活中各种电器耗电情况有关注的热情，感受物理与生活的联系，提高用所学知识解决实际问题的意识。
重点难点：
根据课程标准的要求，确定本节课的教学重点为电功率概念的教学。我所教的学生基础不错，经过大半年的物理学习，已初步具备一定的观察能力，运用物理语言的表达能力，物理概念学习的思维方法及从教材中的图表中提取信息的能力。但电能的消耗不比喝水，用实物，它是一个很抽象的过程，让学生将消耗电能的多少和消耗电能的快慢区别开来，还是有一定的难度。因此，把对电功率的物理意义的理解，确定为本节课的教学难点。
教学用具：
家庭电路示教板一块，电炉（1000W），电熨斗（500W），两个功率不同的灯泡，多媒体教学实物投影仪。
教学流程：
演示，引入新课。——谈话讲解，形成概念。——资料阅读，理解概念。——单位比较，明确概念。——例题讲解，巩固概念——解读铭牌，应用概念。
教学方法：
教法：以谈话法，讲解法为主，辅之以演示法。
学法：观察法，谈话法，练习法。
具体过程：
第一环节：实验演示，引入新课。
把家庭电路示教板接入电路，接通100W灯泡让学生观察电能表铝盘是否转动 转动意味着什么
再分别接入500W电熨斗，1000W电炉，再让学生观察电能表铝盘转动情况。问情况发生怎样的变化 为什么会发生这样的变化
再分别接入100W，25W的电灯，观察电能表铝盘转动情况。当学生发现铝盘转动变化后，再实物投影两个电灯，电熨斗的电炉的铭牌，学生注意到100W，25W，500W，1000W的字样。于是问：这些量的意义是什么
它和电能表显示的耗电快慢有什么关系
在这个环节，老师通过演示实验，引导学生对比观察，让学生对不同的用电器消耗电能的快慢不同有一个直观的认识，并通过两个灯泡的比较及各铭牌的对比，引出课题。从直观的情景中引出问题，让学生从观察中发现问题并提出问题，体现了新课程条件下教学活动的体验性又体现了促进教学发展的问题性，有利于激发学生学习的兴趣和动机。多种方式，多种角度的观察，使学生体验更丰富，印象更深刻。
本环节教学需要5分钟。
第二环节：谈话讲解，形成概念。
问题1：电能表铝盘转动快慢不同说明了什么 （认识意义：电能消耗的快慢。）
问题2：怎样比较电能消耗的快慢 （类比速度怎样表示运动的快慢）（形成概念：单位时间消耗的电能。）
老师引导学生对这两个问题讨论思考交流，从中明确电功率的概念和意义。
用问题驱动教学，推动师生之间，生生之间的互动，有利于激活学生思维，变被动接受为主动思考学习。
本环节教学大约8分钟。
第三环节：资料阅读，理解概念。
再实物投影几种用电器的功率让学生读数并说出其意义。再让学生看书上的小资料，让学生读出某个用电器的功率，并回答：1，电功率数值的意义是什么
2，如果它工作1秒钟，1分钟，1小时会消耗多少电能 3，比较两种用电器消耗电能的快慢。4，比较两个用电器消耗电能的多少。
概念的形成和理解过程，也是物理思维的培养过程，老师通过启发引导，让学生在具体的现象中抽象并形成概念。从现象中认识意义，从类比中形成定义，再通过对具体电功率的解读来理解电功率的定义和意义。讨论问题环环紧扣，层层深入。第4个问题是个陷井，初学者常常会认为电功率大的用电器消耗的电能一定多，这样设计可让学生在纠错中深刻理解电功率概念。第2个问题是一个简单的计算，从1秒到1分钟学生容易解决，到1小时学生就感到难，这为后面千瓦时的教学埋下伏笔。
本环节教学大约7分钟。
第四环节：单位比较，明确概念。
用前一个环节中某用电器在1小时内消耗的电能不好计算为例，提出如果电功率用千瓦做电位，时间用小时做单位，电能的单位该是什么
让学生进行推导。因为学生具备基本的数理推导能力，容易推导出千瓦时和焦耳的关系，老师在请学生推导后强调在公式P=W/t中单位的对应关系。
这部分内容让学生自己来推导，一是上一环节的伏笔，让学生体会到焦耳作为电能的单位有时数值过大，不好记录，另一方面是学生在上一节已经接触过千瓦时，很容易在推导中产生顿悟的喜悦，并体会物理量之间对应关系和物理表达的简洁奇妙。
本环节教学需要10分钟。
第五环节：习题讲解，巩固概念。
讲解课本上的例题。
通过这个环节，巩固电功率概念，同时让学生学以致用。并帮助学生养成有理有据，严密认真解决物理问题的习惯。
本环节教学需要5分钟。
第六环节：解读铭牌，应用概念。
在完成第五个环节的教学后，本节课新课教学任务基本完成。本环节先让学生小结本节内容，共同形成一个学习要点的板书。之后老师让大家一起轻松地观察课本上洗衣机铭牌，解读各项数据，尤其是电功率数据的意义并交流，让学生运用这些数据自编一道物理题目供作业用。
这个环节是电功率教学的拓展，老师放在小结之后进行，为了给学生创造一个宽松的环境，有利于激发学生的创新思维，同时充分利用教材上的素材资源。在这个过程中，学生收集和处理信息的能力得到提高，对电功率的理解得到进一步巩固。运用所学知识编写物理问题并用他们的问题做作业，有利于学生创新思维的培养。
本环节需要5分钟。
功率课件 篇2
一、说教材：
1、教材的地位和作用《电功率》是人教版八年级下册第八章第二节的教学内容。是在电流、电阻、电压、电能学习之后，学生学习的又一个电学基本概念，也是生活中用电器铭牌上一个重要的指标。本节内容，既是对电能知识的进一步深化、让学生了解用电器工作时消耗电能快慢与功率的关系。又为本章第三节“测量小灯泡的功率”的学习，第五节“电功率和安全用电”的学习作理论上的铺垫。本节教材内容较多，我把本节内容分两个课时进行教学。第一课时安排电功率概念和千瓦时的来历的教学；第二课时安排额定功率和电功率的测量的教学。
2、教学目标：根据学科教材特点、课程标准和素质教育的要求，教材编写的意图和学生的实际情况，我制定以下的教学目标。（1）、知识与技能：知道电功率的定义、定义式及单位。知道千瓦时的来历，能区别千瓦和千瓦时。（2）、过程与方法：通过观察电能表铝盘转动快慢跟用电器功率的关系，让学生体验电功率对用电器用电的影响。（3）、情感态度和价值观：培养学生对各种用电器铭牌有观察了解的兴趣，增强学生对生活中各种电器耗电情况有关注的热情，感受物理与生活的联系，提高学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、教学重点、难点：根据课标的要求，确定本节课的教学重点为电功率概念的教学。学生经过大半年的物理学习，已初步具备一定的观察能力和运用物理语言的表达能力、以及从教材中的图表中提取信息的能力。但电能的消耗是一个很抽象的过程，让学生将消耗电能的多少和消耗电能的快慢区别开来，还是有一定的难度。因此，我把对电功率物理意义的理解，确定为本节课的教学难点。
4、教学用具：家庭电路示教板一块、电炉（1000w）、电熨斗（500w）、两个功率不同的灯泡100W、25W.
二、说学情
中学生对电压和电能有了一定的了解，但是学生对各个量间的联系还有点陌生，因此，在教学过程中要充分利用实例和演示实验让学生进一步加深了对各个量间关系的认识，同时联系生活实际培养学生的学习兴趣。虽然学生刚开始学习电学的知识，但是他们在生活中已经接触过类似的知识，因此相对而言，学生容易接受这方面的知识。
三、说教法与学法
依据教材内容、学科特点，学生认知规律及结合实际情况，在教学过程中采用实验演示、比较法、分析归纳法、练习法等多种教学方法灵活运用，激发学生学习的兴趣。以学生为主体，通过提出问题进行讨论、分析、比较、归纳。逐步形成概念。注重学生从具体到抽象的认知规律，培养学生提出问题、解决问题的科学方法，培养学生实事求是的科学态度。通过学生练习，运用知识解决实际问题，培养学生分析问题能力和解决问题能力。让学生感受学习的乐趣，养成良好的学习习惯。
四、说教学过程：
根据本节教材编排的顺序和学生的认识规律，我设计了下面的教学过程
（一）、通过实验演示，引入新课。（5分钟）
把家庭电路示教板接入电路，接通100w灯泡让学生观察电能表铝盘是否转动？转动意味着什么？再分别接入500w电熨斗，1000w电炉，再让学生观察电能表铝盘转动情况。问发生怎样的变化？为什么会发生这样的变化？再分别接入100w、25w的电灯，观察电能表铝盘转动情况。当学生发现铝盘转动变化后，再实物投影两个电灯，电熨斗的电炉的铭牌，学生注意到100w、25w、500w、1000w的字样。于是问：这些量的意义是什么？它和电能表显示的耗电快慢有什么关系？通过演示实验，引导学生对比观察，让学生对不同的用电器消耗电能的快慢不同有一个直观的认识，并通过两个灯泡的比较及各铭牌的对比，引出课题。
（设计理念依据）从直观的情景中引出问题，让学生从观察中发现问题并提出问题，体现了新课程条件下教学活动的体验性又体现了促进教学发展的问题性，有利于激发学生学习的兴趣和动机。多方式，多角度的观察，使学生体验更丰富，印象更深刻。
（二）、新课教学（23分钟）
1、通过演示实验提出问题：
1）：电能表铝盘转动快慢不同说明了什么？（认识意义：电能消耗的快慢。）
2）：怎样比较电能消耗的快慢？（形成概念：单位时间消耗的电能。）教师引导学生对这两个问题讨论思考交流，从中明确电功率的概念和意义。
（设计理念依据）用问题驱动教学，推动师生之间，生生之间的互动，有利于激活学生思维，变被动接受为主动思考学习。
2、接着展现几种用电器的功率让学生读数并说出其意义。再让学生看书上的小资料，让学生读出某个用电器的功率，并回答下面的问题：
1）、电功率数值的意义是什么？
2）、如果它工作1秒钟、1分钟、1小时会消耗多少电能？
3）、如何比较两种用电器消耗电能的快慢？
4）、如何比较两个用电器消耗电能的多少？（设计理念依据）概念的形成和理解过程，也是物理思维的培养过程，教师通过启发引导，让学生在具体的现象中抽象并形成概念。从现象中认识意义，从类比中形成定义，再通过对具体电功率的解读来理解电功率的定义和意义。讨论问题层层深入。第4个问题是个陷井，初学者常常会认为电功率大的用电器消耗的电能一定多，这样设计可让学生在纠正错误中深刻理解电功率概念。第2个问题是一个简单的计算，从1秒到1分钟学生容易解决，到1小时学生就感到难，这为后面千瓦时的教学埋下伏笔。从某用电器在1小时内消耗的电能不好计算为例，提出如果电功率用千瓦做单位，时间用小时做单位，电能的单位该是什么？让学生进行推导。因为学生具备基本的数理推导能力，容易推导出千瓦时和焦耳的关系，我在让学生推导后进一步强调在公式p=w/t中单位的对应关系。(w-----J、t-----s、p----W)
（设计理念依据）这部分内容让学生自己来推导，一是前面问题的伏笔，让学生体会到焦耳作为电能的单位有时数值过大，不好记录，另一方面是学生在上一节已经接触过千瓦时，很容易在推导中产生成功的喜悦，并体会物理量之间对应关系和物理表达的奇妙。
3、分析和讲解课本上的例题。 (设计理念)通过这个环节，巩固电功率概念，同时让学生学以致用。并帮助学生养成有理有据，严密认真解决物理问题的习惯。接着让学生一起轻松地观察课本上洗衣机铭牌，解读各项数据，尤其是电功率数据的意义并交流，让学生运用这些数据自编一道物理题目。
（设计理念依据）这个环节是电功率教学的拓展，为了给学生创造一个宽松的环境，有利于激发学生的创新思维，同时充分利用教材上的素材资源。在这个过程中，学生收集和处理信息的能力得到提高，对电功率的理解得到进一步巩固。运用所学知识编写物理问题，有利于学生创新思维的培养。
（三）小结（2分钟）
（四）达标练习、检测（动手动脑学物理）（10分钟）
（五）作业布置根据初二学生的认识、能力水平，结合本节课程内容与现实生活联系的紧密性，我布置了课本45页第2题与第6题为作业。
五、说板书设计：
功率课件 篇3
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
《功率》是在学生学完了功的定义计算公式单位之后，又接触的一个新物理量，它以对功的一个延伸与拓展．本节内容充分体现了课程标准中提出的从生活走向物理，从物理走向社会，注重科学探究；提倡教学多样化等基本理念。采用比较法自然的引出功率的概念及功率的计算公式和单位，并列举从生活和生产劳动的实际需要出发的实例，让学生感到物理知识的实用价值和意义，感受到物理并不难学，有利于巩固学生学习物理的兴趣，有利于学生掌握学习物理的过程和方法。也为今后学习电功率等知识作了必要准备。
（二）教学目标
１、知识与技能
（1）知道功率的物理意义，能用比较的方法得出功率的概念
（２）知道功率的计算公式和单位，会用公式计算简单的功率问题。
（３）能自己设计实验测量功率
２、过程与方法
组织学生通过“比一比，谁做功更快”的活动，让学生得出比较做功快慢的方法 3 、情感、态度、价值观．
培养学生类比思维能力和竞争意识
（三）.教学重点和难点
重点：建立功率的概念
难点：功率的计算
（四）教具与学具：
教具：电子拍板，多媒体课件
学具：刻度尺，体重秤，时间表．
二、学情分析
初二学生经过一年多的新课程理念的熏陶及半年多物理新教材的学习，已基本领悟了“科学探究”的各主要环节，也有了一定的实验能力及操作能力。本着“学生是学习的主人”的宗旨，创设实际生活情景引导学生观察情景解决问题让学生从生活走向物理，知道比较做功快慢的实际意义；用讨论与交流的学习方法知道比较做功的快慢，建立功率的概念，用阅读的方法获得对功率单位的感性认识，用练习巩固对功率公式的理解，让全体学生全面地投入学习活动，充分调动学生学习的积极性，引导学生主动建构新知识。
二、说教法
以讨论交流的科学探究方法为主，情景激学、比较、阅读、讲解等方法为辅；设计简单计算功率的活动以激发学生学习的主动性，保护学生的学习兴趣。在教学中，关注不同学生的个性差异，因人而异，根据学生对基础知识的掌握程度不同，让他们承担不同的任务，创造机会鼓励他们发挥所长，获得成功的喜悦，以促进全体学生共同发展。
三、说学法
对于物理学科来说，通过富有启发性的问题，或者用能有效地激发起问题的事物或现象，驱动学生积极主动地进行观察和实验、分析和对比，通过交流和讨论，使学生得以评判自己和他人的解释，不仅扩展自己对知识的理解，而且提高质疑、推理和批
判性地思考科学现象的能力。通过真正的“做”科学，学生既学到知识内容，又掌握更深入地运用和探究那些知识所必需的思维方法，使探究能力得以提高，同时形成正确的对待科学问题的态度。因此，本节课的学法确定为对比讨论法．
四、说教学过程：
（一）、创设情景，引入新知
承前启后，从生活到物理，引出课题 创设情境，以激发学生的学习主动性，并提出在实际生活中的许多情景都需比较快慢，水到渠成的提出本节要探究的物理问题――做功的快慢即功率。
（二）合作学习，探究新知
以交流讨论的教学方法为主，讲授新课
1、讨论交流比较做功的快慢 通过提供的情景，让学生讨论、交流，注意引导学生观察不同情景中的不同条件。经过学生讨论交流，教师引导学生分析归纳讨论结果，要比较物体做功的快慢，必须考虑两个因素：一是物体做了多少功，二是物体做功所用去的时间。
比较做功的快慢有两种方法，方法一：完成相同的功比较做功所用的时间，时间越短做功越快；方法二：在相同的时间内比较做功的多少，做功多的做功快。
2、建立功率的概念 说出功率的物理意义、功率的概念、功率的公式。讲解：在国际单位制中，功率的单位是由功的单位和时间的单位组合而成的，即：“焦/秒（J/s）”。为纪念瓦特，便用他的名字命名功率的单位，即瓦特，简称瓦，用符号W表示（1J/s=1W）。工程技术上，常用千瓦（KW）作为功率单位（1KW=1000W）。
（三）内化提高 实际应用
估测上楼功率，根据功率的计算公式判断所需没的物理量和所需的器材，指导学生列出实验记录表格，并且推出功率的表达式．
简单介绍现实生活中常见物体的功率，使学生更进一步的体会到功率与我们的生活息息相关。
练习巩固加深理解功率的概念，会用公式进行有关功率的计算。
（三）课堂小结 感悟收获：提出问题：通过今天的学习，同学们有哪些收获？这种启发、浓缩式的小结把学生的思维推向了高潮，使所学的内容上升到理论的高
（四）布置作业，巩固升华P20WWW1
六、板书设计
11.4功率
1.物理意义：功率是表示物体做功快慢的物理量．
2.定义，单位时间内完成的功．
3.公式：功率＝功／时间 P=W/t (p=Fv)
4.单位：w、 kw、Mw
单位换算
估测上数功率
七、教学反思
本节课主要学习功率的概念，计算公式和单位，以及功率的测量．采用与速度类比的方法让学生比较做功的快慢，同时也易理解功率定义，公式，单位．对于估测上楼功率，因测量的方法不同，得出表达式也不同．鼓励学生勤于思考，善于发现
功率课件 篇4
大家好!
我说课的题目是《电功率》，是北师大版九年级物理第十三章第二节的内容，下面我从教材分析、教学任务分析、教学策略、教学流程这四个方面来汇报一下我对本节课的.理解和设计。
一、教材分析:
教材所处的地位和作用:根据北师大版的教材编排，本节内容是学生在学习了机械功率、欧姆定律以及电能和电功等知识的基础上引入的一节概念课，本节内容同时又是学生学习电流的热效应和家庭电路等后续知识的基础，因此本节内容在整章教材中起着承前启后的重要作用。电功率是一个抽象的概念，学生理解存在一定困难，电功率的计算综合性较强，对学生的分析、推理、理解等能力要求较高，因此既是本章的`一个重点，又是学生学习的难点教学过程中我将努力降低学生理解的难度。
二、教学任务分析：
1、教学目标的确定:
【知识与技能目标】
（1）知道电功率的物理意义、定义及单位；
（2）会用P=W/t和P=UI进行简单地计算；
（3）能理解及区分额定功率和实际功率。
【过程与方法目标】
通过机械功率类比电功率的物理意义和概念，体会类比思想在物理学习中的应用，并进一步体会比值定义法。
【情感态度与价值观目标】
通过学习知道用电器在待机和休眠状态下依然消耗电功率，引导学生养成良好的用电习惯，培养节约用电的意识。
2、教学重点：理解电功率的物理意义及定义，会进行简单计算；
教学难点：理解及区分额定功率和实际功率。
三、教学策略:
1、教法设计：为落实以生为本、以学定教的教育理念，结合教材实际，本节课准备采用以情境教学、直观演示、启发引导、分析归纳为主要方式的启发式教学法。启发引导学生积极主动参与探究学习活动，在活动中动脑、动眼、动口、动手，培养学生的物理核心素养。
2、学法指导：为落实义务教育物理课程标准提出的“提倡教学方式多样化，注重科学探究”的课程基本理念，本节课引导学生通过观察发现、合作交流、科学探究、分析归纳等多种学习方法参与探究学习活动，从而最大限度地凸现学生的主体地位，培养学生的自学能力、合作能力、动手实验能力、收集数据提取信息的能力。
四、教学流程：
为了突出重点，突破难点，完成教学目标，本节课我是这样设计的：
第一环节：激趣导入:本节课采取演示实验导入的方式，通过观察功率不同的两只白炽灯发光程度的演示实验引入课题。设计意图是为了更好的落实“从生活走向物理，从物理走向社会”的新课程理念，把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识。
第二环节：合作探究：
1、课本采用比值定义法定义电功率，这种定义方法学生已经很熟悉了，而且电功率的物理意义、定义、公式与机械功率一样，所以电功率的概念教学采用类比的方法，通过引导学生回顾机械功率类比得出电功率的概念。但这样设计不利于学生理解电功率表示电流做功快慢，因此在给出电功率的单位后通过引导学生说出1W的物理意义帮助学生理解电功率的物理意义。
2、这部分内容学完后设置了2道练习题和1道例题，练习题主要针对P=W/t的运用，引导学生计算时注意单位统一；例题主要是针对公式P=UI的运用。
3、通过例题计算小灯泡在不同电压下的电功率，引导学生思考并得出小灯泡在不同电压下的电功率不同，引出额定电压和额定功率的概念，并通过图片展示不同用电器的铭牌，培养学生学会从铭牌上获取信息的能力，并引导学生认识到实际电压不一定等于额定电压，实际功率不一定等于额定功率。
4、关于实际功率的计算，为了降低难度，我把课本上的例题，分解成4问，以帮助学生理清思路。
5、最后2道练习题对本节所学内容进行强化巩固，并通过第2道练习题使学生认识到很多家用电器在待机和休眠状态下也在消耗电能，引导学生养成良好的用电习惯，以实现本节课的情感态度价值观目标。
功率课件 篇5
各位评委好：
我的说课题目是高中《物理》（必修I）第三章第二节是《研究功与功率》第一课时——功的概念与计算
一：学情分析：
学生在初中阶段已经学习了功和能的初步概念，对做功的两个必要因素已有所了解，同时还懂得了力的方向跟物体运动方向相同时，功的计算式W＝F·S及力对物体不做功的情况（劳而无功、不劳无功，垂直无功），但对力与物体的运动方向（力与物体的位移方向）不相同的情况下如何计算功是陌生的，这里可以结合学生已有知识：力的合成与分解和初中关于功的知识，引导学生分析理解。
二：教材分析：
1、内容与地位
本节课是高中《物理》（必修I）第三章第二节的内容，功的概念与计算是本章重点内容也是高考的热点，我们要注意到“功”概念概括性强，相当抽象，不可能在短时间内就让学生有深刻体会，而应该逐步展开、加深。上节课学习了动能定理，再通过本节课的学习可为以后功能关系的学习打下坚实的基础。
2、教学目标
根据我对教材的理解、结合学生的实际情况、渗透新课程的教学理念，为提高全体学生的科学素养，按课程标准，以促进全体学生发展为目的。从知识与技能、过程与方法，情感态度与价值观三个方向培养学生，拟定三个教学目标：
2.1 知识和技能：
1.理解功的概念，知道做功的两个不可缺少的因素．
2.掌握功的公式：W=Fscosa，会计算恒力的功
3.知道功是标量，认识正功、负功的含义．
4.掌握计算总功的方法．
2.2 过程和方法：
通过学习功的概念及其公式导出的过程，让学生体会并学习物理学的研究方法，认识数学工具在物理学发展过程中的作用。
2.3 情感、态度和价值观：
（1）在学习功的概念和求解功的数值的过程中，培养科学严谨的态度。
（2）体验物理知识在生活中的应用，激发学生探究的兴趣和学习的热情。
3、教学重、难点及突破方法：
重点：功的概念及功的计算。
难点：对正功、负功的理解。
三：说教法：
依据教学标准的要求和教材内容的特点（本节课是概念课，分析、推理成份居多，而演示实验或学生实验则没有），在本节教学中，教师利用多媒体电脑提出问题，引导学生分析问题，学生通过自己的分析、推理，总结得出结论。这样把学生从被动学习转化为主动学习，充分体现了“学生主体、教学主导”的教学模式
具体实施方案：
① 通过初高中知识对比，得出功的概念；
② 通过学生课堂讨论，体会做功的两个要素和正负功含义；
② 通过理论推导，得出恒力做功的定义式。
对于重难点的教学，特别设计：“提出问题”→“创设情境” →“学生讨论”→“分析总结”
（设计意图：让学生亲身参与课堂教学，成为学习的主体，且
从生活实例出发，让学生对知识由感性认识上升到理性认识，
符合认知规律。）
四：说学法：
依据教学目标，结合物理情景进行探究式学习，在处理具体问题中学会思考与分析、演绎推理和归纳总结。
（设计意图：让学生对知识由生疑到释疑，从而提高对知识的认知能力，体现学习的主体地位，增强学习物理的兴趣和自信心。）
五：教学程序设计
1、新课引入：通过复习初中功的定义及做功二因素的知识过渡到高中对功的明确定义。
（设计意图：温故而知新，为后面讲课作准备）
2、新课教学：
1.对功的一般计算式W＝F·SCosα这一教学重点，在教学中采取如下措施：
⑴通过复习初中已学过力的方向跟物体运动方向相同时，功的计算式为W＝F·S，在这基础上提出问题， 力的方向跟运动方向成某一夹角α时，做功如何计算？
⑵启发学生利用矢量的分解知识，自己通过分析、推理得出W＝F·SCosα。
教材上方法是将力分解成平行于 位移S的分力FCosα和垂直于位移的
分力FSinα，后一分力做功为0，所 以W＝FSCosα
⑶公式W＝F·SCosα各量意义。
F━力的大小，S━位移的大小，α━力的方向和位移方向的夹角。
⑷公式的适用条件。
公式W＝F·SCosα其实也不是普遍适用的，它只适用于恒力做功，这一点教材上没有提及，但必须及早向学生指出。通过课堂的3个讨论加深对公式的理解
2.如何突破“正功，负功”这一难点。
⑴设计表格，讨论力的方向跟位移方向夹角α的不同取值，做功的正负问题，通过随堂练习加深正功，负功理解。从公式上看α>90°时，Cosα
3.通过一道例题让学生自己总结得出求总功的方法。
设计多个力做功的习题，求各力做功问题，及总功的计算。加深学生对本节知识的理解。
六、课堂小结
七、布置作业。
功率课件 篇6
各位老师大家好
我说课的内容是：义务教育课程标准鲁科版书八年级第八章《功和机械能》第二节《功率》的内容。下面我将从五个方面对本节内容进行分析：
一、说教材
（一）教材的地位和作用
第八章的内容充分体现了课程标准中提出的从生活走向物理，从物理走向社会，注重科学探究,提倡教学多样化等基本理念。部分学生在学习浮力、压强等知识后，会感到物理有些难学， 而逐渐失去学习兴趣。 而第八章涉及的内容是紧密联系人们的日常生活和生产劳动的知识，本节教材通过学生的讨论交流，采用与之前学习的速度定义进行类比，自然的引出功率的物理意义、概念及功率的计算公式和单位， 并列举从生活和生产劳动的实际需要出发的实例，让学生感到物理知识的实用价值和意义，感受到物理并不难学，有利于巩固学生学习物理的兴趣，有利于学生掌握学习物理的过程和方法。也为今后学习电功率等知识作了必要准备。
（二）教学目标
1.从身边生产和生活实际中，认识做功不但有多少之分，而且有快慢之别，学生通过熟悉的生活实例感受到做功的快慢，学会运用类比速度定义的方法理解功率的概念、公式、单位。
2.学生通过实例，提高读题能力和分析实际问题的能力，会计算简单的功率问题。
3.学生通过阅读一些物体的功率，对功率有一定的感性了解，提高学生的估测能力；通过举例，学生加深对功率的理解，注重将物理知识应用于日常生活的意识。
（三）教学重点和难点
功率的概念的建立及理解（物理意义、定义、计算公式、单位）是本节课的重点。其中功率的概念建立是教学难点。
二、说教法
本节课采用以讨论交流的情境导入方法为主，情景激学、比较、 阅读、讲解等方法为辅；用计算机多媒体课辅助教学，创设情景，激发学生的学习兴趣，增加学生阅读量，扩大学生的知识面，也可节省许多板书时间，让学生在课堂中能有更多的时间自主讨论学习。
三、说学法
（一）学情分析
初三学生经过半年多的新课程理念的熏陶及半年多物理新教材的学习，已基本领悟了物理学习的思路和方法，也有了一定的分析能力及归纳能力。初三学生对物理学习有较强的求知欲望，也比较喜欢自己动手做实验。
（二）学法指导
本着“学生是学习的主人”的宗旨，创设实际生活情景引导学生 观察情景解决问题让学生从生活走向物理， 知道比较做功快慢的实际意义；用讨论与交流的学习方法知道比较做功快慢的方法，建立功率的概念，用阅读的方法获得对功率单位的感性认识，用练习巩固对功率公式的理解，用估测方法学会测算人上楼时的功率，让全体学生全面投入学习活动，充分调动学生学习的积极性，引导学生主动建构新知识。
四、说教学过程：
（一） 承前启后，从生活到物理，引出课题
我先用多媒体课件播放画面，提出实际生活中遇到的问题：这是某同学家里要建造新房子正在挖地基的情景，这里挖地基的两种方式， 你认为应选择哪种方法？为什么这样选择？在学生讨论后， 水到渠成的提出本节要探究的物理问题― ― 做功的快慢。
（二）以交流讨论的教学方法为主，讲授新课
1、讨论交流比较做功的快慢 通过提供的两情景：
一头牛一天（12小时）能耕地5亩；一台耕地机耕地5亩需要3小时。
一个农民一天能收割一亩水稻；一部收割机一天能收割数十亩水稻
让学生分组讨论、交流，注意引导学生观察 两个情景中的不同条件。经过学生讨论交流，教师引导学生分析归纳 讨论结果，要比较物体做功的快慢，必须考虑两个因素：一是物体做了多少功，二是物体做功所用去的时间。 比较做功的快慢有两种方法，方法一：完成相同的功比较做功所 用的时间，时间越短做功越快；方法二：在相同的时间内比较做功的 多少，做功多的做功快。
2、用类比的方法建立功率的概念
用多媒体课件展示比较运动快慢的方法，从而水到渠成的建立出功率的概念，进而说出功率的物理意义、功率的概念、功 率的公式。
（三）巩固练习与课内检测：巩固练习：回归生活，讨论在建筑工地,利用机械或人工将同一大堆砖从地上搬到五楼，你会选用什么方法？请说说你的看法及理由．巩固功率大小在现实生活中的意义；讲解运用公式进行功率的计算，练习读题能力和计算题思路步骤；最后进行课内检测，主要以判断题的形式给出，充分了解学生的掌握情况。
（四）知识拓展与延伸：想想议议： 物理学或者生活中，还有那些场合需要表示一个物理量变化快慢的？从而培养学生知识迁移的能力
(五）课堂小结:：可以把课堂传授的知识尽快地转化为学生的素质；简单扼要的课堂小结，可使学生更深刻地理解政治理论在实际生活中的应用，并且逐渐地培养学生具有良好的个性。
（六）板书设计 我比较注重直观、系统的板书设计，还及时地体现教材中的知识点，以便于学生能够理解掌握。
五、说教材统整
本节课的设计与原教材的最大不同体现在两方面，一是多媒体图片的展示，延续了上节课机械功的实验，而没有用学生走或跑楼梯的实验。主要是考虑到上课的实用性和普遍性，使得每一个学生在有限的时间和空间内体验功率概念的形成过程。二是课堂应用方面，没有采用传统的习题来巩固知识，而是通过回放引题中的动画提出问题，采用抢答的方式回答，即做到了前后呼应，又加深了对概念的理解，也增加了教学的趣味性。通过展示视频了解生活中常见的一些功率，把理论和实际紧密联系起来。
以上就是我对《功率》这节课的说课。不当之处还请各位老师批评指正。
